Pressão de vapor é a
pressão exercida por um
vapor quando este está em
equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (
solução) que evapora é a mesma que se condensa. A pressão de vapor é uma medida da tendência de
evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais
volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência.
A
pressão de vapor é uma
propriedade física que depende intimamente do valor da
temperatura. Qualquer que seja a temperatura, a tendência é de o líquido se
vaporizar até atingir equilíbrio termodinâmico com o vapor; em termos
cinéticos, esse equilíbrio se manifesta quando a taxa de líquido vaporizado é igual à taxa de vapor
condensado. Uma substância líquida entra em
ebulição quando a pressão do sistema ao qual faz parte atinge a pressão de vapor dessa substância. Esse ponto recebe o nome de
ponto de ebulição ou temperatura de ebulição. O ponto de ebulição normal é a temperatura de ebulição da substância à pressão de uma atmosfera.
Em locais com maior altitude, onde a pressão atmosférica é menor, a temperatura de ebulição das substâncias líquidas são mais baixas já que sua pressão de vapor precisa se igualar a um valor menor (considerando que o sistema é aberto).