In chimica, le forze di van der Waals, chiamate così in onore dello studioso Johannes Diderik van der Waals che ne formula la legge nel 1873, sono forze attrattive o repulsive tra molecole. Il termine forza di van der Waals include tre tipi diversi di interazione intermolecolari:

• forza dipolo permanente-dipolo permanente (o forza di Keesom);
• forza dipolo permanente-dipolo indotto (o forza di Debye);
• forza dipolo indotto istantaneo-dipolo indotto istantaneo (o forza di dispersione di London).

Occasionalmente questo termine si generalizza indicando la totalità delle forze intermolecolari.