Eine
Salzbrücke, auch
Ionenbrücke,
Elektrolytbrücke oder
Stromschlüssel genannt, dient als
ionenleitende Verbindung zwischen
Elektrolyt-
Lösungen. Sie ermöglicht den freien Fluss von Ionen zwischen verbundenen Systemen. Im Falle eines aus zwei
Halbzellen bestehenden
galvanischen Elementes verhindert die Salzbrücke den Aufbau von Ladung in den
Halbzellen, welche den Stromfluss ansonsten frühzeitig zum Erliegen bringen würde. Generell werden Salzbrücken oder ihre Alternativen verwendet, wenn mehrere Systeme zwar miteinander verbunden sein sollen, die freie
Diffusion der Teilchen zwischen den Systemen jedoch minimiert werden soll. Der Elektrolyt in Salzbrücken ist eine konzentrierte Salz-Lösung. Bei der Auswahl des Salzes ist zu beachten, dass
Anion und
Kation möglichst ähnliche
Überführungszahlen besitzen (dies ist beispielsweise bei
Kaliumchlorid,
Kaliumnitrat und
Ammoniumnitrat der Fall) und dass es nicht mit den zu verbindenden Elektrolyten reagiert.